2020届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55 7. 清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。下列
有关说法错误的是
A．刀剪铺里的铁器是合金制品 B．木质拱桥的材料属于有机高分子材料 C．酒香中含有酯类物质
D．布坊中丝绸的主要成份是纤维素
8．对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的
是
A．丙的分子式为C8H10NO2 B．乙分子中的所有原子一定共平面 C．甲的苯环上的一氯代物有2种 D．由乙制备丙的反应类型为加成反应
9．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数
是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．离子半径：W＜X+
－
B．Z的最高价氧化物的水化物是强碱 C．化合物XZW4具有强还原性 D．W与Y只能形成10电子化合物
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有碳原子数为NA B．在溶有1molFe(OH)3的胶体中含有的胶粒数小于NA
C．常温下0.2 mol铝与足量浓硫酸反应，生成气体的分子数为0.3 NA D．常温下向密闭容器内充入46 g NO2，容器中气体的分子数为NA
1
11．近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO2和H2O
转化为合成气并联产高纯度O2。原理如图所示。下列说法正确的是 A．x极为电源正极
B．当有2 mol电子流向a极时，产生0.5 molO2 C．b极CO2的反应式：
－
CO2+2H++2e=CO+H2O
D．电解质中阴离子由a向b移动 12．某实验小组将废铁屑（含硫化亚铁等杂质）和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，
冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，装置如下图（夹持仪器略去）。下列说法或操作错误的是
A．乙装置是安全瓶
B．将氨水滴入时，先缓慢打开活塞，再打开玻璃塞 C．KMnO4溶液的作用是吸收H2S等尾气，防止污染空气
＋＋
D．锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：NH3·H2O＋H＝NH4＋H2O
13．利用手持技术探究氢氧化铝制备实验电导率（电导率越大表示导电能力越强）
－
的变化，浓度均为0.5 mol·L1 的氢氧化钠和氨水分
－
别滴定0.01 mol·L1硫酸铝溶液，电导率变化曲线 如图所示，下列说法错误的是 A．a(a´)点溶液pH＜7
B．bc段电导率下降是因为生成了Al(OH)3沉淀 C．a´b´段和b´c´段使用碱的体积比约为3:1
－－
D．b点溶液：c(H+)＜2c(SO42)+c(OH) 27．（15分）
氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。 （1）氟在元素周期表中的位置是 。
2
（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式 。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×104，若将0.01 mol·L
－
－1
的HF溶液与pH=12的NaOH
溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（3）次氟酸（HOF）由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为 。
（4）四氟肼（N2F4）用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是 NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2）制得，写出该反应的离子方程式 。
（5）六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：
①U3O8+H2 →UO2+H2O （未配平） ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6
则下列说法正确的是 。 A．反应①②③都是氧化还原反应 B．反应③中U元素被氧化
C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
（6）六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式： 。 28.（14分）
LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。
（1）按一定配比将醋酸锂（CH3COOLi）和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸（分子式C6H8O7）溶液中配成混料。用6 mol·L略去）。
－1
氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃
水浴中加热，制得柠檬酸配合物（其中Mn为+2价）。装置如图所示（加热和夹持装置已
①滴液漏斗中a管的作用是 。 ②实验室用14.8 mol·L
－1
浓氨水配制250 mL 6mol·L
－1
的氨水需要的仪器有胶头滴管、
烧杯、玻璃棒、量筒、________。
③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。
3
④用水浴加热的目的是__________。
（2）将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。
①柠檬酸配合物前驱体应放在_______（填仪器名称）中焙烧。 ②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。 ③焙烧产生的气体是 。
（3）测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L1EDTA（Mn2+与EDTA按1:1络合）滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的
－
质量分数为_________。 29.（15分）
随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）提取硒，设计流程如下：
回答下列问题：
（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是 。最佳温度是 。
（2）“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为 。
（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留
在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
该过程的还原反应（半反应）式为 。
①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V。
4
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠（Na2SeSO3）]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L为 ，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10
－1
，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值
－36
]
－
②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g1，则精硒中铁的质量分数为 ，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。
30.（14分）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 －
kJ·mol1。716K时，在一密闭容器中按物质的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
（1）若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的平均速率v(HI)= kPa·min－1(用含p的式子表示)。
（2）反应达平衡时，H2的转化率α(H2)= 。 （3）上述反应中，正反应速率为v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，
k正k逆 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是 。
（5）1 mol H2(g)分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，下图1中的ΔH2=
－
kJ·mol1。
5
（6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如上图2所示。 ①阳极电极反应式为 。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，A膜为阳膜，则B膜为 膜，C膜为 膜。
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查
化学试题答案及评分说明
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。 3．化学专用名词书写错误均不得分。 选择题 7-13 DCCBABB 27．（15分）
（1）第2周期ⅦA族 （1分）
（说明：周期或族序数写错不得分）
（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）
c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+) （2分）
－
－
（说明：写“Na+、F、OH、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序
－
－
由小到大排列不得分）
6
（3） （2分）
（4）5 （2分）
2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分） （5）B （2分） （6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）
（说明：未写“↑”不扣分） 28.（14分）
（1）①使漏斗内氨水顺利流下 （2分）
（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分） ②250 mL容量瓶 （1分） （说明：只写容量瓶不给分）
③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀 （2分） （说明：只写锰离子或锂离子也给分）
④受热均匀，便于控制温度 （2分） （说明：只答到其中一点也得2分）
（2）①坩埚 （1分）
②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化 （2分） （说明：其它合理答案也得分）
③CO2、水蒸气 （2分）
（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分） （3）11V% （2分）
（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）
29.（15分）
（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加 （2分）
95℃ （1分） （2）4ClO3+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）
－
（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl + 2H2O （2分）
－
② 0.345 （2分） （4）①5.0×10
－35
mol·L
－1
（2分）
（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）
②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分） （5）3.2×10
－3
% （2分）
（说明：列式正确也可得分）
7
30.（14分）
（1）0.03 p （2分） （2）78.4% （2分）
（说明：列式正确也可得分）
（3）减小 （2分） （4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。（2分）
（说明：写出降温使碘蒸气变为固态或气态碘浓度降低即可得分） （5）－162 （2分） （说明：负号没写不得分）
（6）①2H2O－4e===4H＋O2↑ （2分）
②阴 （1分） 阳 （1分）
－
＋
8
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